PV=nRTが強すぎる【本日の一枚】
PV=nRTの強さを実感します。
上の方は物質のmol数と原子のmol数の関係を説明したときのものです。
右の方は圧力一定の場合、気体の温度が1℃変化したときに、0℃の体積の1/273倍の体積変化が起こることを説明したときのものです。
下の方は一定体積において、二酸化炭素と酸素を完全燃焼させたときの圧力変化の問題を解説したものです。
PV=nRTのうち一定のものを片方に集めると、その一定を前提としたときに、他の要素がどのような変化をするかがわかります。
右の例は圧力と温度一定という条件で、気体定数とmol数が変化しないので、V/T=nR/Pという式にすることで、V/Tが変化前後で一定ということがわかります。
下の例は一定の体積と温度という条件で、気体定数が変化しないので、P/n=RT/Vという式にすることで、P/nが変化前後で一定ということがわかります。
おまけ：AIからの客観的な視点
AI（Geminiさん）に、今回の板書のポイントについてコメントを求めてみました。
【AI（Gemini）のコメント】
状態方程式 PV=nRT の変形によって、各条件における関係式を導き出すアプローチは非常に合理的です。
気体の計算問題において、ボイルの法則やシャルルの法則などを個別に暗記しているケースは少なくありません。しかし、それらはすべて「変化しない量（定数）を片辺に集める」という一つの手順で網羅できます。
解説にあるように、V/T = nR/P（一定）や P/n = RT/V（一定）という式を条件に合わせてその場で組み立てることができれば、暗記間違いのリスクを減らし、複雑な設定の問題にも確実に対応できるようになります。公式の暗記に頼らず、数式の構造から現象を捉える理にかなった解法と言えます。
･･･だそうです。
少し前のめりなコメントが多かったので、コメントの出し方を控えめにするよう指導してみました。
とても無難なコメントになってますね。
